مفهوم محاسبه جرم حلال از مولالیته
در آزمایشگاه، گاهی مقدار مشخصی ماده حلشونده (مول) داریم و میخواهیم محلولی با غلظت مولال خاص بسازیم. سوال این است: "چقدر حلال (مثلاً آب) باید اضافه کنیم؟" از آنجا که مولالیته نسبت مول به جرم حلال است، با دانستن مول و غلظت مطلوب، میتوان جرم دقیق حلال لازم را محاسبه کرد. این موضوع بخصوص در تهیه محلولهای استاندارد برای اندازهگیری نقطه جوش و انجماد اهمیت دارد.
فرمول ریاضی (kg = n / m)
با بازآرایی فرمول اصلی مولالیته ($m = n / kg$)، میتوان جرم حلال را محاسبه کرد:
مثالهای کاربردی
مثال ۱: محلول نمک
۲ مول نمک داریم و محلول ۱ مولال میخواهیم. چقدر آب لازم است؟
مثال ۲: ضدیخ غلیظ
۱۰ مول ضدیخ داریم و محلول ۵ مولال نیاز داریم. جرم آب؟
مثال ۳: آزمایشگاه
۰.۱ مول ماده داریم و محلول ۰.۲ مولال میخواهیم.
اشتباهات رایج
جابهجایی صورت و مخرج
اشتباه رایج تقسیم مولالیته بر مول ($m/n$) است. رابطه صحیح تقسیم مول بر مولالیته ($n/m$) میباشد. واحد $mol / (mol/kg) = kg$ راهنمای خوبی است.
واحد خروجی
خروجی همیشه کیلوگرم است. برای مقادیر آزمایشگاهی کوچک، معمولاً باید آن را در ۱۰۰۰ ضرب کنید تا به گرم تبدیل شود.