تفاوت N و M در چیست؟
در حالی که نرمالیته (N) غلظت "اکیوالانها" را نشان میدهد، مولاریته (M) بیانگر غلظت "مولکولها" است. از آنجا که یک مولکول میتواند چندین اکیوالان داشته باشد (مثلاً یک اسید دو پروتون داشته باشد)، مولاریته همیشه کوچکتر یا مساوی نرمالیته است. تبدیل نرمالیته به مولاریته زمانی کاربرد دارد که غلظت یک محلول استاندارد (تیترانت) به صورت نرمال گزارش شده باشد و بخواهیم آن را در محاسبات استوکیومتری بر پایه مول استفاده کنیم.
فرمول تبدیل ($M = N / n$)
برای بدست آوردن مولاریته از روی نرمالیته، باید غلظت نرمال را بر ضریب ظرفیت (n) تقسیم کنید:
مثالهای کاربردی
اسید سولفوریک ($H_2SO_4$)
یک محلول ۱ نرمال اسید سولفوریک ($n=2$) داریم. مولاریته آن چقدر است؟
فسفریک اسید ($H_3PO_4$)
محلول ۰.۳ نرمال اسید فسفریک ($n=3$). مولاریته؟
سدیم هیدروکسید (NaOH)
محلول ۰.۵ نرمال سود ($n=1$).
اشتباهات رایج
ضرب بجای تقسیم
رایجترین اشتباه، ضرب کردن نرمالیته در n است. به یاد داشته باشید که M همیشه کوچکتر (یا مساوی) N است، پس باید تقسیم کنید.
عدم تشخیص صحیح ظرفیت
برای اسیدهای آلی یا نمکهای پیچیده، تعیین n ممکن است دشوار باشد. مثلاً استیک اسید ($CH_3COOH$) با وجود داشتن ۴ هیدروژن، فقط ۱ هیدروژن اسیدی دارد ($n=1$).