کاربرد عملی در آزمایشگاه
در آزمایشگاههای شیمی و بیولوژی، ما نمیتوانیم "مول" را مستقیماً با ترازو وزن کنیم. ترازوها فقط جرم (گرم) را نشان میدهند. بنابراین، برای تهیه محلولی با غلظت مولار مشخص، ابتدا باید محاسبه کنیم که آن تعداد مول، معادل چند گرم است. این ابزار دقیقاً همین تبدیل را انجام میدهد: تبدیلمفاهیم تئوری (مولاریته)بهواقعیت عملی (گرم ماده).
فرمول محاسباتی (m = M × V × MW)
این فرمول از ترکیب دو رابطه بنیادی $n = M \times V$ و $m = n \times MW$ بدست میآید:
مثالهای محلولسازی واقعی
مثال ۱: سرم نمکی (NaCl)
تهیه ۱ لیتر محلول ۱ مولار نمک طعام (جرم مولی ۵۸.۴۴):
مثال ۲: سود سوزآور (NaOH)
تهیه ۲۵۰ میلیلیتر (۰.۲۵ لیتر) محلول ۰.۱ مولار سود (جرم مولی ۴۰):
مثال ۳: کات کبود (CuSO₄)
تهیه ۵۰۰ میلیلیتر محلول ۰.۵ مولار سولفات مس (جرم مولی ۱۵۹.۶):
نکات مهم و خطاهای رایج
آبپوشیدگی (Hydration)
بسیاری از نمکها دارای آب تبلور هستند (مثل CuSO₄.5H₂O). در این موارد باید جرم مولی کل ترکیب (همراه با آب) را وارد کنید، نه فقط جرم مولی نمک خشک. اگر فقط جرم نمک خشک را وارد کنید، محلول شما رقیقتر از حد انتظار خواهد شد.
درصد خلوص (Purity)
اگر روی قوطی ماده نوشته شده "خلوص ۹۸٪"، باید مقدار محاسبه شده توسط این ابزار را بر ۰.۹۸ تقسیم کنید تا ناخالصی جبران شود و مقدار ماده موثره کافی به محلول برسد.