مفهوم محاسبه مول از مولالیته
در مسائل شیمی مربوط بهخواص کولیگاتیو(مثل کاهش نقطه انجماد یا فشار اسمزی)، غلظت معمولاً به صورت مولالیته گزارش میشود. اگر بخواهیم بدانیم در مقدار مشخصی از حلال (مثلاً آب رادیاتور)، چقدر ماده حلشونده (مثل ضدیخ) وجود دارد، باید از معکوس رابطه مولالیته استفاده کنیم. این محاسبه برای تعیین دقیق مقدار ماده لازم جهت رسیدن به نقطه جوش یا انجماد خاص بسیار حیاتی است.
فرمول ریاضی (n = m × kg)
مثالهای کاربردی
مثال ۱: ضدیخ خودرو
محلول ۲ مولال ضدیخ در ۵ کیلوگرم آب رادیاتور چقدر ماده دارد؟
مثال ۲: آب نمک
در یک محلول ۱ مولال آب نمک که ۱ کیلوگرم آب دارد، چند مول نمک حل شده؟
مثال ۳: آزمایشگاه
برای تهیه محلول ۰.۵ مولال در ۲۰۰ گرم (۰.۲ کیلوگرم) آب، چقدر ماده نیاز است؟
اشتباهات رایج
اشتباه گرفتن جرم حلال و محلول
در فرمول مولالیته، جرم فقط مربوط به حلال است. اگر جرم کل محلول داده شده باشد، نمیتوانید مستقیماً از این فرمول استفاده کنید مگر اینکه جرم حلشونده ناچیز باشد یا اطلاعات بیشتری داشته باشید.
عدم تبدیل گرم به کیلوگرم
مولالیته یعنی مول بر کیلوگرم. اگر جرم حلال بر حسب گرم وارد شود و بر ۱۰۰۰ تقسیم نشود، نتیجه ۱۰۰۰ برابر بزرگتر از واقعیت خواهد شد.